Los Tipos Comunes de Reacciones Químicas

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Varios tipos generales de reacciones químicas pueden ocurrir basadas en lo que sucede cuando se pasa de los reactivos a los productos. Los tipos más comunes de reacciones químicas son los siguientes:

  • Combinación
  • Descomposición
  • Desplazamiento simple
  • Doble desplazamiento
  • Combustión
  • Redox

Vea también Teoría de Colisión: Cómo Ocurren las Reacciones Químicas.

Combinación de reacciones químicas

En reacciones combinadas, dos o más reactantes forman un producto. La reacción del sodio y el cloro para formar cloruro de sodio,

y la quema de carbón (carbono) para producir dióxido de carbono,

son ejemplos de reacciones combinadas.

Dependiendo de las condiciones o de las cantidades relativas de los reactivos, se puede formar más de un producto en una reacción combinada.

Reacciones químicas de descomposición

Las reacciones de descomposición son en realidad lo contrario de las reacciones combinadas. En las reacciones de descomposición, un solo compuesto se descompone en dos o más sustancias más simples (elementos y/o compuestos).

La descomposición del agua en gases de hidrógeno y oxígeno,

y la descomposición del peróxido de hidrógeno para formar oxígeno, gas y agua,

son ejemplos de reacciones de descomposición.

Reacciones químicas de desplazamiento simple

En las reacciones de desplazamiento simple, un elemento más activo desplaza (expulsa) a otro elemento menos activo de un compuesto. Por ejemplo, si usted pone un pedazo de metal de zinc en una solución de sulfato de cobre(II), el zinc desplaza al cobre, como se muestra en esta ecuación:

La notación (aq) indica que el compuesto se disuelve en agua – en una solución acuosa. Debido a que el zinc reemplaza al cobre en este caso, se dice que es más activo. Si usted coloca un pedazo de cobre en una solución de sulfato de zinc, no pasará nada.

La siguiente tabla muestra las series de actividad de algunos metales comunes. Note que debido a que el zinc es más activo en la tabla, reemplazará al cobre, tal como lo muestra la ecuación anterior.

La serie de actividades de algunos metales comunesActividadMetalMetalMetales más activosMetales alcalinos y alcalinotérreosAlZnCrFeNiSnPbCuAgCuAgLeast

ActiveAuReacciones químicas de

doble

desplazamiento

En las reacciones de desplazamiento único, sólo una especie química es desplazada. En las reacciones de doble desplazamiento, o reacciones de metátesis, se desplazan dos especies (normalmente iones). La mayoría de las veces, las reacciones de este tipo ocurren en una solución, y se formará un sólido insoluble (reacciones de precipitación) o agua (reacciones de neutralización).

Reacciones de precipitación

Si se mezcla una solución de cloruro de potasio y una solución de nitrato de plata, se forma un sólido blanco insoluble en la solución resultante. La formación de un sólido insoluble en una solución se llama precipitación.

Aquí está la ecuación molecular para esta reacción de doble desplazamiento:

El sólido blanco insoluble que se forma es cloruro de plata.

Reacciones de neutralización

El otro tipo de reacción de doble desplazamiento es la reacción entre un ácido y una base. Esta reacción de doble desplazamiento, llamada reacción de neutralización, forma agua. Eche un vistazo a las soluciones de mezcla de ácido sulfúrico (ácido de batería) e hidróxido de sodio (lejía).

Aquí está la ecuación molecular para esta reacción:

Reacciones químicas de combustión

Las reacciones de combustión ocurren cuando un compuesto, generalmente uno que contiene carbono, se combina con el gas de oxígeno en el aire. Este proceso se denomina comúnmente quemado. El calor es el producto más útil de la mayoría de las reacciones de combustión.

Esta es la ecuación que representa la quema de propano:

El propano pertenece a una clase de compuestos llamados hidrocarburos, compuestos compuestos compuestos únicamente de carbono e hidrógeno.

El producto de esta reacción es el calor.

Las reacciones de combustión son también un tipo de reacción redox.

Reacciones químicas redox

Las reacciones de redox, o reacciones de reducción-oxidación, son reacciones en las que se intercambian electrones:

Las reacciones anteriores son ejemplos de otros tipos de reacciones (como las reacciones de combinación, combustión y de reemplazo único), pero todas son reacciones redox. Todos ellos implican la transferencia de electrones de una especie química a otra. Las reacciones de redox están involucradas en la combustión, oxidación, fotosíntesis, respiración, baterías y más.